Ke dalam 250 mL larutan 0,1 M NaOH, dilakukan pengenceran dengan menambahkan 500 mL air. Kemolaran karutan sekarang adalah .. a. 0,02 M b. 0,3 M c.0,025 M d. 0,

Ke dalam 250 mL larutan 0,1 M NaOH, dilakukan pengenceran dengan menambahkan 500 mL air. Kemolaran larutan sekarang adalah 0,033 M (E)

Penjelasan:

Molaritas merupakan suatu bilangan yang menyatakan nilai konsentrasi suatu larutan yang dibuat persatuan volume pelarut yang digunakan.

Molaritas disebut pula sebagai konsentrasi atau tingkat kepekatan dari suatu larutan.

Molaritas suatu larutan dapat menjadi indikator dari jumlah molekul zat yang terkandung dalam larutan tersebut.

Secara matematis molaritas merupakan perbandingan dari nilai mol zat terlarut dengan massa pelarut yang digunakan dimana satuan kemolalan adalah "molar (M)".

Rumus Molaritas:

[tex]\boxed {Molaritas = \frac{mol}{Volume} }[/tex]

Keterangan:

Satuan Molaritas = Molar (M) atau mol/L

Satuan mol          = mol

Satuan Volume   = Liter (L)

Proses penambahan volume pelarut pada suatu larutan yang telah diketahui molaritasnya disebut dengan proses pengenceran, dimana setelah proses pengenceran dilakukan akan terjadi penurunan nilai molaritas larutan awal.

Proses pengenceran merupakan hal yang lumrah dilakukan seperti misalnya kita membuat larutan teh yang terlalu manis maka kita menambahkan air sehingga rasa manisnya dirasa sesuai.

Secara matematis pengenceran yang dilakukan dapat dihitung dan dirumuskan sbb:

[tex]\boxed {M_1 \ . \ V_1 \ = M_2 \ . \ V_2}[/tex]

Keterangan:

M₁ = Molaritas Awal  (M atau mol/L)

V₁ = Volume Awal (Liter)

M₂ = Molaritas Akhir  (M atau mol/L)

V₂ = Volume Akhir  (Liter)

Berdasarkan pada data soal diatas:

Diketahui: M NaOH = 0,1 M

                  Volume Awal = 250 mL = 0,2 L

                  Penambahan Volume = 500 mL = 0,5 L

                  Volume Akhir = Volume Awal + Penambahan Volume

                  Volume Akhir = 250 mL + 500 mL = 750 mL = 0,75 L

Ditanya: Molaritas setelah pengenceran.....?

Jawab:

untuk menjawab soal tersebut maka kita bisa langsung substitusikan data yang diketahui ke dalam rumus pengenceran yaitu:

[tex]\boxed {M_1 \ . \ V_1 \ = M_2 \ . \ V_2}[/tex]

0,1 M . 0,25 L = M₂ . 0,75 L

0,025 M L = M₂ . 0,75 L

M₂ = 0,025 M L / 0,75 L

M₂ = 0,033 M

Jadi, Molaritas larutan 0,1 NaOH sebanyak 250 mL setelah penambahan 500 mL air adalah 0,033 M

Demikian Pembahasan tentang Pengenceran larutan, Semoga membantu.

Pelajari soal-soal Stoikiometri Larutan lainnya melalui link berikut:

Menghitung Kadar Cuplikan

https://brainly.co.id/tugas/16945757

Titrasi HCl dengan Basa Valensi 2

https://brainly.co.id/tugas/15945275

Menghitung Volume gas dengan Titrasi

https://brainly.co.id/tugas/16032790

Selamat belajar dan Tetap Semangat!!!

#AyoBelajar

------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban

Kelas   : XI

Mapel  : KIMIA

BAB     : Stoikiometri Larutan

Kode   : 11.7.6.

---------------------------------------------------------------------------------------------------