Bagaimana cara membedakan soal larutan buffer dan hidrolisis garam?

Kalau larutan penyangga soalnya pasti antara :
1.asam lemah dan garamnya (misal :CH₃COOH dan CH₃COONa)
2.Basa lemah dan garamnya (misal : NH₄OH dan NH₄Cl)
3.asam lemah dan basa kuat,tapi mol si asam lemah harus lebih besar daripada
   mol basa kuatnya.Misal :
            CH₃COOH 0,1 M 100 ml dengan NaOH 0,05 M 50 ml
            Kalau kita hitung molnya  menjadi :
                         mol CH₃COOH = MxV = 0,1 x 100 = 10mmol = 0,01 mol
                         mol NaOH = MxV = 0,05 x 50 = 2,5 mmol = 0,0025
            Nah kan molnya si asam lemah>mol basa kuat.Maka ini merupakan
            larutan penyangga.
4.Basa lemah dengan asam kuat,tapi mol si basa lemah harus lebih besar daripada mol
    asam kuatnya.Prinsipnya sama saja seperti model no.3


Kalau larutan hidrolisis soalnya pasti antara :
1.asam lemah dan basa kuat,dengan mol yang sama sehingga kalau dihitung                dengan tabel MRS (Mula-mula,reaksi,sisa) yang tersisa hanyalah                              produknya(garamnya)
2.basa lemah dan asam kuat,dengan mol yang sama sehingga kalau dihitung dengan
    tabel MRS (Mula-mula,reaksi,sisa) yang tersisa hanyalah produknya (garamnya)